比较Na与Na+的半径大小【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）

．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是

．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．
（5）比较半径大小Na⁺

O^2-（填＞，=，＜=）
（6）下列叙述正确的是

（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第

族．其氧化物属于

晶体．
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键为

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

．
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是

．
②根据上图提供的信息，试推断E_氟

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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