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    (1)配平下列离子方程式: I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO+ 在反应中.若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8.则x= . (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8.溶液会发生如下反应: Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 . 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应.则消耗氧化剂物质的量为 mol. (3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰.当它跟过量的过硫酸钾反应时.除有高锰酸钾.硫酸钾.硫酸生成外.其他的生成物还有 . (4)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热.固体溶解变为澄清溶液.发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目, ②上述反应中还原产物是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)配平下列离子反应方程式：

    ______Fe(OH)3+______ClO-+_______OH-*______+_____Cl-+_______H2O

    (2)已知有0.03 mol Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=_________，中铁元素的化合价为_________。

    (3)根据(1)(2)推测，能和下列_________(填序号)物质反应。

    A.KMnO4            B.SO2           C.H2S           D.O2

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    (1)配平下列离子反应方程式：

    ________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

    (2)已知有3.21 g　Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n＝________，FeO4n－中铁元素的化合价为________．

    (3)根据(1)、(2)推测，FeO4n－能和下列________(填序号)物质反应．

    A．KMnO4　B．SO2　C．H2S　D．O2

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    (1)配平下列离子反应方程式

    ________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

    (2)已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO4n－中铁元素的化合价为________．

    (3)根据前面的知识，推测FeO4n－能和下列________(填序号)物质反应．

    A、KMnO4
    B、SO2
    C、H2S
    D、O2
    　

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    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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