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    与H2O反应: Na+H2O - 现象 解释 [思]:①钠分别投入稀H2SO4 溶液.无水乙醇中和水比较有何不同? ②能与水反应生成氢氧化钠和氢气的物质有无其它物质? ③取一支大试管.加入15mL的水与苯(ρ =0.87g/cm3)静置.取黄豆大的金属钠(ρ=0.97g/cm3).轻轻放入这支装有水的试管.试推测能观察到的实验现象是 . ④检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?无水酒精中是否含水.通常用什么试剂? 例3．用水处理金属钠与碳化钙的混合物.有气体放出.此气体在催化剂作用下恰好完全反应.生成另一种气体.后者完全燃烧时.需要3倍体积的氧气.则金属钠与碳化钙的物质的量之比是( ) A．1:4 B．1:2 C．4:1 D．2:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：
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    （1）选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”．在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是
     
     
    ；请你选择装置Ⅴ设计实验：
     
    ．
    （2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．写出KH与水反应的化学方程式：
     
    ；该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    （3）实验室有一瓶试剂，标签脱落．假设试剂用M代号表示．某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    ①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：
    结论1：M与水反应放出氧气；
    结论2：：M与水反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
     

    ③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色．查阅资料发现，过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都具有M的相似性质，写出KO2与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    在烧杯里加入20mL 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是
    溶液中可自由移动离子的浓度变小
    溶液中可自由移动离子的浓度变小
    ．
    （2）有白色沉淀生成，说明
    Ba2+与SO42-发生了反应
    Ba2+与SO42-发生了反应
    ，红色变浅说明
    发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
    发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
    ．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为
    20
    20
    mL，溶液呈
    浅红
    浅红
    色，离子反应方程式为
    Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    ．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．

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    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

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    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
    制乙酸、催化剂、吸水剂
    制乙酸、催化剂、吸水剂
    ；反应化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
    防止倒吸、冷凝
    防止倒吸、冷凝
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；反应结束后D中的现象是
    溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
    溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
    乙醇
    乙醇
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
    C
    C
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰．

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    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
    验证锂、钠、钾的金属性强弱
    验证锂、钠、钾的金属性强弱
    ，反应最剧烈的烧杯是
    c
    c
    （填a、b、c）．
    Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （1）写出所选用物质的化学式：A：
    HNO3
    HNO3
    ；B：
    CaCO3
    CaCO3
    ；C：
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
    CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    ．

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