某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L^-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→→．
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？，，．
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是．
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是．
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为mL，初读数为mL，用量为mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为．

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为（结果保留三位小数）．

实验题
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1 （小数点后保留两位有效数字）．
②判断滴定终点的现象是
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．