金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
（1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是．该反应的化学方程式为．
（2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

请回答下列问题：
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
②甲组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
③乙组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．
（3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为；
③达平衡后，若温度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，则Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为（填序号）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

金属和非金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在条件下易生锈．
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）．
A．铝不易被氧化
B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．A代表的是（填元素符号）；写出B与盐酸反应的化学方程式．
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
①硅元素属于填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于元素．
②硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为．
③工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2R↑，则R的化学式为，反应后硅元素的化合价（填写“升高”或“降低”）．
④生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为．