（14分）

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)+ O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g)1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：____________________________。

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

（14分）
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H =" +67.7" kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1
NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有     （选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H₂）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式    。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₂­OH则通入H₂的一极为     极；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为     。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030 mol／L，则c(N₂O₄)=    （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是          。

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有     （选填字母）。
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H₂）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式    。
（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₂­OH 则通入H₂的一极为     极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为     。
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO₂）="0.030" mol／L，则c(N₂O₄)=    （保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是          。