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    2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性.会书写盐类水解的离子方程式. [学习重.难点] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

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    书写下列盐类水解的离子方程式：
    （1）NH4NO3
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （2）FeCl3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    （3）K2CO3
    CO32-+H2O?OH-+HCO3-
    CO32-+H2O?OH-+HCO3-
    ．
    （4）CuSO4
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ．
    （5）CH3COONH4
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    ．

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    在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

    A．盐的电离平衡被破坏                    B．水的电离程度一定会增大

    C．溶液的pH一定会增大                   D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

     

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    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

    (3)以下各小题均为常温下的溶液

    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。

    k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

     (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

     

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    关于盐类水解的说法不正确的是

    A.盐类的水解反应通常是吸热反应

    B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

    C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

    D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大

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