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    X.Y.M.Z.W为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数.Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水.X与Y.W可分别形成YX3和XW型共价化合物.YX3极易溶于水. ⑴X与M可形成电子总数为18的液态化合物.该化合物电子式是 .是 分子. ⑵Z元素氢化物的沸点比M的氢化物 . 原因是: ⑶已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应.△H<0.将X.Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中.在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应.下列说法正确的是 . a. 达到化学平衡时.任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b. 反应过程中.Y单质的体积分数始终为50% c. 达到化学平衡时.X.Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1 d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e. 达到化学平衡后.升高温度.YX3的体积分数增大 ⑷Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物.该物质消耗1mol氧气.放出QkJ热量.写出该反应的燃烧热的热化学方程式: . ⑸如图所示装置.两玻璃管中盛满XW溶液.C为多孔石墨电极.接通S1后.两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极).断开S1.接通S2.电流表的指针发生偏转.此时: C(I)的电极名称是 , C(II)的电极反应式是 . [解析]根据题意.X元素为H元素.Z元素为S元素.X与Y.W可分别形成YX3和XW型共价化合物.YX3极易溶于水.所以Y为N元素.W为Cl元素. (1)H2O2为19电子的液态化合物.所以M元素为O元素. (2)H2O的沸点比H2S高.是因为H2O中有氢键 (3)a是化学平衡的定义.正确,b中.假设N2和H2的起始物质的量均为1mol.反应过程中N2反应了xmol.则N2的体积分数为=0.5.故b正确,C中X.Y两种单质起始物质的量之比为1:1.但是转化物质的量之比为1:3.所以平衡时不可能为1:1,d项.因为反应为△Vg<0的反应.所以随反应进行.平均相对分子质量增大.E项.因为正向反应放热.所以升高温度.反应逆向移动.YX3的体积分数减小. (4) (5)接通S1时.C(I)为电解池阴极.生成H2.C(II)为电解池阳极.生成Cl2.断开S1.接通S2.构成了氢氯燃料电池.负极为氢气失去电子.正极为氯气得到电子. [答案](1) 极性 (2)低 H2O分子间有氢键.分子间作用力增强.熔沸点升高 (3)ab (4) (5)负极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    （2010?湘潭三模）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A是单质，X气体是09年12月哥本哈根世界气候大会力争实现减排的主要物质，则B与D反应的离子方程式为
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    ．
    （2）若A为淡黄色化合物，D为14电子的双原子气体分子，有毒，则A的电子式为
    ．
    （3）若D为白色胶状沉淀，且摩尔质量与A相等，则X中一定含
    Al
    Al
    元素（填元素符号）
    （4）若C可作水是要催熟剂，E是难溶于水的固体，写出A和水反应的化学方程式
    MgC2+H2O═C2H2+Mg（OH）2
    MgC2+H2O═C2H2+Mg（OH）2
    ．

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    （2010?南昌一模）下列物质为中学常见物质，它们具有如下转化关系：对它们有如下的推断：
    ①X不可能是单质；
    ②X一定是化合物；
    ③若n=2，则XYn+1可能是FeCl3；
    ④若n=l，则XYn可能是NO；
    其中正确的是（　　）

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    （2010?南昌二模）I．已知P4O6分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP4O6中，共价键总数为
    7.224×1024
    7.224×1024
    ．
    II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
    A+H2O
    △
    D↓+x↑
    B+H2O
    △
    D↓+y↑
    C+H2O→D↓+z↑（均未配平）
    溶解性：z＞y＞x．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：
    第三周期
    第三周期
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；
    （2）写出D的电子式：
    ；y的结构式
    O=C=0
    O=C=0
    ；z的空间构型：
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）写出A+H2O
    △
    D↓+x↑的方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ；其反应类型：
    置换反应
    置换反应
    ．

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    （2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号），pH最大的是
    ③
    ③
    （填编号）；
    ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    ．
    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
    KI+AgCl=AgI+KCl
    KI+AgCl=AgI+KCl
    ．

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