某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．

实验方案（I）	实验现象（Ⅱ）	答案（III）
		实验方案I	实验现象II
1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色．	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol/L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5铝条与2mol/L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是．

（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl₂外，还可能含有、（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为（写名称），当观察到时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为（保留3位有效数字）．

实验编号	1	2	3
消耗Na2S2O3体积/mL	26.90	27.00	26.96

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于周期，族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是，用电子式表示其形成过程．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为．

（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填答案编号）．
a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）．
③E装置的作用是，上述装置最后尾气处理的方法是．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）．
a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

（2011?上海）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO与NO₂混合气体180mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm³．
计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120mol CO（NH₂）₂在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．