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    例1.将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液混合.则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( ) A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+) C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+) D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-) c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+).B正确. 例2.在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液.反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)十c(CH2COOH) D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO-)十c(OH-) 解析:NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa.由于CH3COO-的水解.显然c(Na+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
    ，其中含有的化学键有
    共价键 离子键
    共价键 离子键
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    ．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
    90%
    90%
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．
    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
    ＞
    ＞
    20mL（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
    D
    D

    A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
    此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    ．

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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    式滴定管量取．
    （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定到终点．
    （4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
     

    ②用待测液润洗锥形瓶
     

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
     
    ．

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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                                    。

    （2）取10.00mL待测液，用            式滴定管量取。

    （3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                                   ，直到滴定到终点。

    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为            。

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差 (填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视                                               

    ②用待测液润洗锥形瓶                                                          

    ③ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁                           

     

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    （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

    A

     

     

     

     

     

    B

    C

     (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则

    A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱

    的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。

     (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

        

    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。

    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。

    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                         。

     

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    将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             

    A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)

    B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)

    C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)

    D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

     

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