[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）J原子的核外电子排布式为．
（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为．1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为．
（4）Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为（任写一种）．
（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为．

物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其中C、D是由 X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和为
10，D为无色非可燃性气体， G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电 路板。

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD₂分子的结构式：．
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：；元素G、H的金属性强弱：．

【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
             
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是．
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为．