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    表示体系在298 K.1.013×105 Pa下.反应发生了1 mol的变化(即1 mol的C与1 mol的O2生成1 mol的CO2)时.相应的热效应为-393.6 kJ?mol-1.即放出393.6 kJ的热. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

    D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

     

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    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
    D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

    D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

     

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