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    同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应.如:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是
    钠
    钠
    ，A原子的电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；B位于周期表中第
    三
    三
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；C的原子结构示意图是
    ．
    （2）E的单质颜色是
    紫黑色
    紫黑色
    ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
    ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．
    （5）F的元素符号是
    He
    He
    ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的化学式是
    HBrO4
    HBrO4
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
    ．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    ．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
    写出该反应的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：
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    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：
    物质 A单质 B溶液 C固体 D固体 G溶液
    颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式．
    D：
     
    ；
    E：
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①B+M→F：
     
    ；
    ②A+F→E+G：
     
    ．
    （3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是
     
    （填字母）．
    a．Na2O2
    b．SO2
    c．CO2
    d．BaO2．

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    （11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

    （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

    （3）A、C两元素第一电离能前者     后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

    （4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为       ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为        。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为        （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

    （5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

     

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    元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
    X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 
    Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
    Z：用量最大、用途最广的金属单质；
    Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
    R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
    （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
    （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
    （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题
    ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
    ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
    a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

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