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    B ¤知识动脉 例1.A 变式训练1.答案:(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O 2微溶于水.石灰水中Ca(OH)2浓度小.不利于吸收SO2 例2.(1)BaS+CuO+9H2O＝Ba(OH)2·8H2O+CuS［也可写Ba(OH)2］ (2)CuS的溶度积比CuO小得多.有利于该反应正向进行. (3)CuS为难溶物.过滤后.将滤液浓缩.冷却.就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体.故生产效率高,CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2.故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物).因而成本低 变式训练2.H++OH-=H2O.使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO+F-=Ca5(PO4)3F↓ 加Ca2+(或加PO等) 例3.①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq) 2x x (2x)2·x=Ksp ∴ c ②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中.c(Ag+)=0.010 mol·L-1 AgCl(s) Ag+ 溶解平衡时: 0.010+x x 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
     
    ．
    A．200mL    B．400mL           C．500mL
    （2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
     
    ，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由
     

    （3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V1 ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V2ml气体，则有：a g/65g?mol-1=b g/64g?mol-1+（V2-V1）ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
     
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=
     
    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
     
    （填偏大．偏小或无影响）．
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸    B，氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D．硝酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及的主要的离子反应方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性．

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    元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠粉末B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C、在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D、硅是应用广泛的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    （2010?杭州一模）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
    实验
    序号    		 反应温度
    （℃）    		 参加反应的物质
    Na2S2O3 H2SO4 H2O
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL
    A 20 10 0.1 10 0.1 0
    B 20 5 0.1 10 0.1 5
    C 20 10 0.1 5 0.1 5
    D 40 5 0.1 10 0.1 5
    （1）写出上述反应的离子方程式
    S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O

    （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
    D
    D
    （填实验序号）
    （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是
    BD
    BD
    ；（填实验序号）
    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
    相同温度条件下浓度对该反应速率的影响
    相同温度条件下浓度对该反应速率的影响

    ③B和C的组合比较所研究的问题是
    相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
    相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

    （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
    SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
    SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
    ．

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    （2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
    ①顺铂中的配体有
    NH3和Cl-
    NH3和Cl-
    ．（写化学式）
    ②与NH3互为等电子体的分子、离子有
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    ．（至少各举一例）
    ③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
    碳铂中含有的作用力有
    ABCFG
    ABCFG
    ．（填字母）
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    ④碳铂的中心离子的配位数为
    4
    4
    ，C原子的杂化方式有
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；
    ⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
    12
    12
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
    3d6
    3d6
    ，B元素在周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．

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