硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关

原理回答下列问题：

（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的浓度随时间变化的情况。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是       ；

②该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为               。

（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：

2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  △H =-768.2 kJ·mol^－1

2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g)  △H =+116.0 kJ·mol^－1

①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO₂，该反应的化学方程式为：               。

②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：       。

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，则阴极的电极反应式是：                   。

当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是_________（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；
若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。
（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，写出CO₂和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是_________（填序号）

①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放

②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源

④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。

（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；

若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol ^-1，写出CO₂ 和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。