下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。

（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是　　　　 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小

顺序的柱形图如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所对应元素的元素符号是　　　　　 。

（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是　　　　 。

（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有　　　　　 ，处于第二周期的有　　　　　

（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是　　　 （用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）

即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于

原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有　　　 种非金属元素未被发现。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2