（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO═CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为；12min时，容器内气体的总物质的量为．
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X=．
（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为kJ．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是．
（2）图二是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式．
PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的热化学方程式．
②P（s）和Cl₂（g）分两步反应生成1molPCl₅（g）的△H₁与P（s）和Cl₂（g）一步反应生成1molPCl₅（g）的△H₂关系是：△H₂△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．