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    如果对混合物C5H11F进行分馏.你认为可以得到几种馏分? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

    请回答：

    （1）装置A的名称????????? 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为?????????? 。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____???????????? 。

    （3）操作I的名称?????????????????????????????????? 。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有?????????????? ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为??????????????????????????? 。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果??? (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

     

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    某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应．

    已知：
    I．（苯胺，易被氧化）
    Ⅱ．（X为Cl或Br）
    Ⅲ．大多数苯的同系物易被酸性KmnO4氧化为苯甲酸
    （1）B的结构简式为：
    ．C转化为D的反应类型为：
    氧化反应
    氧化反应
    ．
    （2）符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有
    13
    13
    种．
    ①于甲酸酯  ②含有酚羟基
    （3）反应③和④顺序能否对换？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）；理由是：
    如果对换，氨基将被氧化
    如果对换，氨基将被氧化
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （5）试写出由A合成水杨酸的合理流程图：

    ①合成过程中无机试剂任选
    ②合成反应流程图表示方法示例如下：

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    可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

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    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：
     
    （ 填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号），并说明理由：
     
    ．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液精英家教网
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
     
    ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的离子是
     
    ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、
     
    、
     
    、称量．
    （3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
     
    ．

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    已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若通入浓度均为0.2mol?L-1的SO2和O2，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．
    （3）如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．试通过计算说明平衡移动的方向．

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