（福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　        （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）        _       _。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

（08福建师大附中模拟）有一未完成的离子方程式：     +XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为（  ）                            

   A．+7              B．+5            C．+4              D．+1

（08福建师大附中模拟）25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）

          A． 7.2            B． 8            C． 6              D．无法计算

(08福建师大附中模拟)将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na^＋)＞c(CN^－),下列关系式正确的是  (   )                                    

   A． c(OH^－)＜c(H^＋)                       B．c(HCN)＜c(CN^－)

   C． c(CN^－)+ c(OH^－)＝0.1mol?L^－1        D．c(HCN)+ c(CN^－)＝0.1mol?L^－1

（08福建师大附中模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

   （1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为__________ 。

   （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。

（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。

（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法为______。

（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                  （用含字母的代数表示）。