答案:(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中).滴加沉淀剂.如果不再产生沉淀.说明沉淀完全 (2)向漏斗里注入蒸馏水.使水面没过沉淀物.等水流完后.重复操作数次 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?中山三模)实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下,回答有关问题.

(1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是
取下分液漏斗上口玻璃塞,旋动活塞,即可放下液体
取下分液漏斗上口玻璃塞,旋动活塞,即可放下液体
.反应中控制氯气产生速率大小的方法是
通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率
通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率

(2)装置乙中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,其作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢

(3)写出氯气与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

(4)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸.他所用的试剂如下:
新制氯水  0.5mol.L-1CaCl2溶液  品红溶液  CaCO3粉末
请你协助完成实验方案.
步骤一:取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于试管中,滴入3滴品红溶液,振荡,溶液不褪色.
步骤二:取5mL新制氯水于试管中,
加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色
加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色

步骤三:
取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液,振荡
取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液,振荡

说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色

(5)设计步骤一的理由是
氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液,为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用,须实验证明氯化钙溶液不具漂白性(或“排除氯化钙溶液的干扰”)
氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液,为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用,须实验证明氯化钙溶液不具漂白性(或“排除氯化钙溶液的干扰”)

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有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:

①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性

②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显紫红色

③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成

④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答:

(1)在溶液中,肯定存在的有___________,肯定不存在的离子有__________________。

(2)写出实验④中的离子反应方程式                                   

(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)__________ _________。

 

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有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有___________,肯定不存在的离子有__________________。
(2)写出实验④中的离子反应方程式                                   
(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)__________ _________。

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(合理答案皆可)
取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(合理答案皆可)

(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)在 中  填写所使用除杂试剂的化学式
NaOH
NaOH
,在 (  )中的操作名称是
过滤
过滤

(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒
(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由.)原因是:
过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,步骤复杂
过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,步骤复杂
;步骤③和④可否颠倒

(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:
会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度

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有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO32中的一种或几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液;
②取少量上述溶液两份,其中一份加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀.
(1)根据上述实验现象回答:(填物质的化学式)
原混合物中肯定没有:
Na2CO3、CaCO3、CuCl2
Na2CO3、CaCO3、CuCl2

原混合物中肯定有:
Na2SO4、Mg(NO32
Na2SO4、Mg(NO32

原混合物中不能确定是否含有:
NaCl
NaCl

(2)写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)若要确定(1)中不能确定是否含有的物质,可以设计的实验方案是:
取少量①的溶液于试管中,先加入足量的硝酸钡溶液,振荡静置,取上层清液,再加入足量的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有该物质,若无明显现象,则不含有该物质.
取少量①的溶液于试管中,先加入足量的硝酸钡溶液,振荡静置,取上层清液,再加入足量的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有该物质,若无明显现象,则不含有该物质.

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