练习册

  • 练习册
  • 试题
    思考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗?化学平衡的研究对象是什么? 思考2:什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题.1.化学平衡的建立 类比:溶解平衡的建立: 开始时: 平衡时: 结论:. 那么对于可逆反应来说.又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程. CO + H2O (g) CO2 + H2 开始浓度 0．01 0．01 0 0 一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005 如图: 归纳: 反应开始: 反应过程中: 一定时间后: 思考:当可逆反应达到平衡状态时.反应是否停止了? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是

    A．c1:c2=1:3                           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率相等       D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1

     

    查看答案和解析>>

    一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是

    A．c1:c2="1:3" B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
    C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1

    查看答案和解析>>

    一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是

    A．c1:c2=1:3                          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率相等       D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1

     

    查看答案和解析>>

    SnCl4在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备．

    [参阅资料]

    SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．

    [实验步骤]

    第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．

    第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热．

    下图是实验室制备SnCl4的实验装置：

    [问题思考]

    (1)第一步反应的化学方程式为________．

    (2)装置B、C中的药品分别为________．

    (3)当反应生成SnCl4时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

    [实验改进]

    老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．

    查看答案和解析>>

    （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质
    ①
    ①
    ；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质
    ②③
    ②③
    ．
    （2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：
    氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质而使物质褪色，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，前者是不可逆的、后者是可逆的
    氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质而使物质褪色，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，前者是不可逆的、后者是可逆的
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案