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    将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中.微热时.如果观察到有砖红色沉淀生成.说明该病人尿液中含有( ) A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（     ）

            A、食醋         B、白酒        C、食盐         D、葡萄糖

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    将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有

         A、食醋         B、白酒        C、食盐         D、葡萄糖

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    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
    （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
    （2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
    （3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？

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    50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
    (2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
    (4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
    (5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
    (6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
    (7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    下列实验操作或描述中，错误的是


    1. A.
      将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    2. B.
      亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    3. C.
      海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I???氧化成I2
    4. D.
      纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm

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    同步练习册答案