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    乙醇工业制法:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（　　）

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    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
    浓硫酸
    		△
    CH3COOC2H5+H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    ．
    （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
    产生大量的酸性废液
    产生大量的酸性废液
    、
    部分原料炭化
    部分原料炭化
    等问题．
    （3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；
    ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
    和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    ．

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    精英家教网乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OH 
     浓硫酸 
    .
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.5 78.5 117.9 77
    请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ，球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为
     
    、
     
    等．
    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间 同一反应应温度
    反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%）*
    40 77.8 100 2 80.2 100
    60 92.3 100 3 87.8 100
    80 92.6 100 4 92.3 100
    120 94.5 98.7 6 93.0 100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，下列
     
    （填字母）为该反应的最佳条件．
    a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为
     
    ．

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    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制得：
    请根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    　CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    　CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （2）此反应中浓硫酸的作用是
    催化剂和吸水剂
    催化剂和吸水剂
    ，饱和碳酸钠的作用是
    溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
    溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
    ．
    （3）若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有18O，冰醋酸中均为16O，反应后的混合物中，含有18O的物质有
    C2H5OH、CH3COOC2H5
    C2H5OH、CH3COOC2H5

    （4）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为
    出现分层，上层为无色油状液体
    出现分层，上层为无色油状液体
    ，不过往往产率偏低，其原因可能为
    温度过高发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
    温度过高发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
    （任填2种）

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    （12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    请根据要求回答下列问题：

    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。

    （2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。

    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

         

    试剂a是　　　　　     溶液，试剂b是　　　         ，分离方法①是　　　         ，分离方法②③都是　　　 　    。E的结构简式为              ，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　           。

    C→D的离子方程式为                              。

     

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