练习册

  • 练习册
  • 试题
    (安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考)学校研究性学习小组设计实验探究铝 等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中.铝片表面出现一层海绵状暗红色物质.接下来铝片上产生大量气泡.产生的气体.具有可燃性.溶液温度迅速上升.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中.在短时间内铝片无明显变化. (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应.而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因 可能是 . A．铝与Cl-反应.铝与SO42-不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜.而硫酸根离子不能 E．生成氯化铝溶于水.而生成硫酸铝不溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是 . (3)放出的气体是 .请从有关物质的浓度.能量.是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 . (4)某同学通过其它的实验操作.也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快.他采取的措施可能是 . A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后.取出洗涤.再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液.再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体.再投入铝片 (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极.在X电解质溶液中构成原电池列表如下: 选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O 其中正确的是 由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与 有关. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （安徽省08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是

    A．淀粉水溶液                              B．蛋白质水溶液

    C．硬脂酸钠和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液

    查看答案和解析>>

    （08安徽省六校高三联考）下列各组离子能够大量共存的是（）

    Ａ． Cl-  Na+  OH-  CO32-                      Ｂ．ClO-  K+  OH-  SO32-

    Ｃ．Na+  HCO3-  AlO2-  Cl-                    Ｄ．Ca2+  Cl-  Na+  OH-

    查看答案和解析>>

    （08安徽省六校联考）下列描述中，不符合生产实际的是（）

    A  电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极       

    B  电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C  电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极    

    D  在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    查看答案和解析>>

    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

    查看答案和解析>>

    在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．
    反应前各物质的物质的量/mol A B  C
    甲 1 3 0
    乙 0 0 2
    丙 1.5 4.5 1
    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案