研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常数：A点                B点（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变

b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为           kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁                       P₂（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点               B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常数：A点                B点（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变          b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变            d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃处理，也可用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂    B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO₃和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。