Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2 mol HNO₃作氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe²⁺，则HNO₃将被还原成

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

(1)实验前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________(写化学式)．

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式________．t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是________．

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：

　　假设一：溶液的pH；

　　假设二：温度；

　　假设三：铁粉颗粒大小；……．

请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO₃^－浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤及结论：________．

(4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³ g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm³．

计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．