石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法称为；由石蜡油获得A的石油化工称为．
（2）A的结构简式；B的分子式．
（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
①A发生加聚反应；；
②B发生取代反应（写一个满足条件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为；反应②的化学方程式为．
（5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为：．放电时，H⁺移向电池的（填“正”或“负”）极．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．

KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
则反应4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO₃）₂的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃（KClO₃被还原为Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO₃）₂的质量为kg（计算结果保留叁位有效数字）．

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是．
A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：．

有机物A是重要的化工合成原料，在医药、染料和香料等行业有着广泛的应用．由A制得某药物H的转化关系如图所示（A→G、G→H的反应条件和部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）已知有机物A的相对分子质量为106，且A中所含碳、氢、氧三种元素的质量之比为42：3：8，则A的结构简式为，检验A中含氧官能团的方法是．
（2）下列关于药物H的说法正确的是（填序号）．
A．H的分子式为C₁₀H₁₅NO
B．该物质的核磁共振氢谱图中有9组峰
C．H属于芳香烃
D．H能发生加成反应、消去反应、氧化反应
（3）写出D→B的化学方程式：．
（4）反应①～⑤中属于取代反应的是（填序号）．
（5）B和C反应生成F的化学方程式为．
（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：．
①既能发生消去反应，又能发生酯化反应；
②苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基；
③能发生银镜反应．

下列说法不正确的是（　　）