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    3．无机推断题的解题技巧--找“题眼 或“突破口 无机推断题“题眼 主要有以下几方面: (1)解题突破口是“物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 淡黄色固体 S.Na2O2.AgBr.Ag3PO4. AgI.FeS2 浅绿色溶液 Fe2+ 红色固体 Cu.Cu2O 蓝色溶液 Cu2+ 黑色块状固体 FeS 紫红色溶液 MnO4- 紫黑色固体 KMnO4.I2 棕黄色溶液 Fe3+ 红棕色粉末 Fe2O3.红磷 血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 黑色粉末.晶体 MnO2.Fe3O4.CuS.C.CuO 橙红色溶液 Br2(水) 红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO4·5H2O 白色沉淀 BaSO4.BaCO3.CaCO3.AgCl 红棕色气体 Br2.NO2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl2 例题3提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐.根据图2化学反应方框图填空: 图2 (1)单质F是 , (2)写出由E生成G的离子方程式 , (3)溶液I中所含金属离子是 , (4)由 若改用浓酸.则不能选用的浓酸是 . [命题意图]考查铝.铁及其化合物.硝酸知识以及综合应用能力.同时考查分析判断与逻辑推理能力. [解题思路]从题设最初条件看.其意义并不明确.但从转化关系方框图中找到“题眼 “红褐色沉淀G 可知.其含义明确.故从此入手运用逆推.由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+.再由E逆推知单质C为Fe.单质F为H2,又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si.另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J.J溶于强碱溶液.可确定单质B为Al.化合物A为铁的氧化物. [正确答案] (1)H2 (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+ [或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3] (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 例题4 根据下图所示的关系 (1)确定A.B.C.D.E.F的化学式.A为 .B为 .C为 .D为 .E为 .F为 . (2)写有关方程式 . [命题意图]考查铁及其化合物.硫酸的知识以及综合应用能力.同时考查分析判断与逻辑推理能力. [解题思路]从最初条件看.框图很模糊.直接得不出结论.但找到“题眼 “红褐色固体F “ 黑色晶体B 就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3 从而得出A为Fe.B为Fe3O4.C为FeSO4.D为Fe2(SO4)3.E为Fe(OH)2. (2)解题突破口是“特征反应现象 常见的特征反应现象及对应物质 (a)焰色反应显黄色的元素是Na.显紫色的元素是K (b)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S (c)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO (d)使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复) (e)能使淀粉变蓝的是I2 (f)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+ (g)滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+ (h)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al.NH4HCO3 .(NH4)2CO3 .NH4HSO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S.NH4HS (i)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3 (j)与碱反应产生气体的物质是Al.Si.铵盐.产生气体一般是H2.NH3 (k)与水反应产生气体的物质一般是Na .F2 .Na2O2 (l)既能酸反应又能与碱反应的物质是Al .Al2O3.Al(OH)3.弱酸弱碱盐.弱酸的酸式盐 (m)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2.Al2S3.Mg3N2 与H2O, S2O32-与H+,CO32-.HCO3-. SO32-. HSO3-. S2-.HS- 与Al3+,CO32-.HCO3-与Fe3+ 例题5 A.B.C.D四种元素原子核电荷数依次增大.其单质及相应的化合物能发生如下反应关系: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

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    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。

    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

     

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    （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

    (1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=         mL。

    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)=       mol V3=           mL；(写出第（2）题的解题过程)

     

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    （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

    (1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL。

    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)=       mol  V3=           mL；(写出第（2）题的解题过程)

     

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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
     
    （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
    医生往往让其服用
     
    （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）制取硫酸铜的方法有两种：
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方法一与方法二相比，其优点是：
     
    ．
    （7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
     
    、
     
    ．
    （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
     
    ．

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