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    3．2F2+2H2O＝4HF+O2 4．2Mg+CO2 2MgO+C (5)解题突破口是“重要工业生产反应 中学重要工业生产反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
    ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
    ③Na2O+ H2O ="2NaOH"
    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
    ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
    水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
    水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
    ①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
    ①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
    ③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

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    （13分）已知：
    ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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    (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

    ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

    ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

    ③Na2O+ H2O ="2NaOH"

    ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑

    ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

    （1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

    水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

    水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

    A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

    C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

    ①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

    ①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

    ②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

    ③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

     

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    （13分）已知：

     ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)         △H1 = + 67.7kJ/mol

    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)  △H2 = -534kJ/mol

    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)        △H3 = -269kJ/mol

    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)         △H4 = -242kJ/mol

    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。

    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________       ______________________。

    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                              。

     

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    填空并写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    ①写出肼和过氧化氢的电子式：  肼___________，过氧化氢___________ 。
    ②写出热化学方程式________________________。
    ③已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
    4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ______________________________
    （4）已知：
    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
    1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
    ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

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