练习册

  • 练习册
  • 试题
    气体的收集装置通常分为排水集气法.向上排空气法和向下排空气法三种: 1．凡是 的气体都可以用排水法收集.用排水法集气时.盛满水的集气瓶应 在水槽里.收集满气体后.应在水下用 盖严.用此法收集得到的气体纯度 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
    请完成下列空白：

    （1）乙的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ，丙转化为丁的离子方程式为
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是
    ①④
    ①④
    （填序号）
    ①甲气体不能用排水法收集
    ②实验室用丙一种药品可以制取甲
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
    （3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

    利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．

    则化学平衡常数表达式K＝________；

    当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．

    (2)

    汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

    B．

    汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

    C．

    改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

    D．

    根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

    (3)

    一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1

    保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

    (4)

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

    查看答案和解析>>

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
    (1)．实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式_____________ 。
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是___________ 。（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3 ==N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 _________（填化学式），检测时观察到的现象是_________ ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________ mol。
    (2)．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是__________ （填字母）
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②
    B．③④
    C．①③
    D．②④
    (3)．实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如下图所示，试回答：
    ① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________ (填写编号) 。
    a. 防止饱和溶液蒸发
    b. 保证实验装置不漏气
    c. 使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ② Ｂ部分的作用是_____________ (填写编号)。
    a. 冷凝
    b. 冷却氮气
    c. 缓冲氮气流
    ③ 加热前必须进行的一个操作步骤是____________。
    ④收集N2最适宜的方法是___________ (填写编号) 。
    a. 用排气法收集在集气瓶中
    b. 用排水法收集在集气瓶中
    c. 直接收集在球胆或塑料袋中

    查看答案和解析>>

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式______
    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是______（填化学式），检测时观察到的现象是______，21.3g氯气能氧化氨气______mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是______（填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl数学公式NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是______．
    ③收集N2最适宜的方法是______（填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

    查看答案和解析>>

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式______．
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是______．（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是______（填化学式），检测时观察到的现象是______，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是______mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______（填字母）
    ①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）
    a．防止饱和溶液蒸发　 b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②B部分的作用是______（填写编号）
    a．冷凝　　　b．冷却氮气　　　c．缓冲氮气流
    ③加热前必须进行的一个操作步骤是______
    ④收集N2最适宜的方法是______（填写编号）
    a．用排气法收集在集气瓶中
    b．用排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案