练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列关于胶体的认识错误的是( B ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀.属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纲米(1nm＝10-9m).因此纳米材料属于胶体 C.往Al(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂.冶金厂常用高压电除烟尘.是因为烟尘微粒带电荷 [作业] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2007?福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M X R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2
    下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2007?惠州模拟）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
    （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
    B
    B

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    上述过程的总反应可表示为
    2H2O2H2↑+O2↑
    2H2O2H2↑+O2↑
    ．
    （3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．

    请写出反应①的化学方程式：
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    ．
    用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
    SO2和I2可循环使用，无污染．
    SO2和I2可循环使用，无污染．
    ．
    （4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
    不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
    不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
    ．

    查看答案和解析>>

    （2007?福田区模拟）从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2007?德阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
    时间/min A B C D
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    1
    2
    1
    2

    （2）t℃
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

    （3）反应在4min～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    b
    b

    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案