某学生做中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；b．用蒸馏水洗净；c．即加入待测的NaOH溶液；d．记录液面刻度读数；e．用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液；f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2滴；i．滴定时，边滴边振荡；j．边注视滴定管内液面的变化；k．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l．记录液面刻度线读数；m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为25mL。指出上述实验过程中的错误之处_______________（用编号表示）。

I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。

（1）FeSO₄溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是           ；实验室在配制FeSO₄溶液时常加入      以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO₄溶液是否被氧化              。

（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：

a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL

根据以上步骤回答下列问题：

①用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是           。

②计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为           。

II．硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因           。

（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是           。

②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的观象为           。

③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为           （用离子方程式表示）