汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg
2+、Hg
22+.
(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是
(填试剂名称).
(2)检测水体中的Hg
2+可用KI及CuSO
4溶液与其反应生成橙红色Cu
2HgI
4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为:
.
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg-I-H
2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO
2+8I
-+4H
+=2
Hg+S+2H
2O,最后进行电解吸收液(K
2HgI
4),阴极的电极反应式为:
.
(4)国家制定的工业废水排放标准:汞的含量≤0.05mg/L.某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水,其步骤为:先将溶液pH调至8~10,然后加入稍过量的硫化钠溶液,最后加入一定量的FeSO
4溶液,过滤后排放.已知:25℃HgS的K
sp=4×10
-52;Hg
2S的K
sp=1.0×10
-47,FeS的K
sp=6.3×10
-18;HgS+Na
2S?Na
2HgS
2(易溶).
①若操作程序完全正确,且废水中只含无机汞,上述处理后的废水能否达标排放
(选填:“能”或“不能”)
②加入FeSO
4溶液的作用是
.