（2010?潍坊一模）2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O

光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂  

催化剂

△

   CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄ 

催化剂

△

 CH₃COOH
④2CO₂+6H₂   

催化剂

△

    CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是（　　）

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式，其中氧元素的化合价是．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO₂） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是个．
（4）ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO₂）．该反应的化学方程式为．

中新网2009年5月21日电：据法新社报道，世界卫生组织宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人．根据所有的资料显示，“达菲”是国际上公认的治疗流感的药物之一．广东省中医院呼吸内科主任林琳教授解释，目前我们常用的抗病毒药有两大类，一个是金刚烷胺类药物，另一个是神经氨酸酶抑制剂类药物．据现在研究的情况，甲型H1N1流感病毒对金刚烷胺类药物不敏感，而对神经氨酸酶抑制剂类药物如达菲还是敏感的．
（1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺，其化学结构简式如右图所示．金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，金刚乙烷有很多衍生物，它们可以相互衍变．下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

经检测发现，E分子中有两个C=O键，但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀；1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体（标况）；H具有酸性，且分子式中只比F少1个O．据此回答下列问题：（可用“R”表示）
①写出H的结构简式：；E→F的反应类型分别为：；
②写出C→D的化学方程式：；
③F在一定条件下，可发生缩聚反应，形成高分子化合物I，试写出I的结构简式：；
④金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代，其一氯取代物有种．
（2）达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸，它的球棍结构模型如下图所示：下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C₇H₁₀O₅，能溶于水，遇FeCl₃溶液呈紫色
B．该化合物可以使溴水褪色
C．该化合物既具有酸性，又具有碱性
D．该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛
E．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个．

（2009?广州模拟）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：．

石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法称为；由石蜡油获得A的石油化工称为．
（2）A的结构简式；B的分子式．
（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
①A发生加聚反应；；
②B发生取代反应（写一个满足条件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为；反应②的化学方程式为．
（5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为：．放电时，H⁺移向电池的（填“正”或“负”）极．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．