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    族周期 ⅦB 425Mn锰 543Te锝 675Re铼 (1)根据你的理解.请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长? , .(2)铼有两种天然同位素:稳定同位素185Re和放射性同位素187Re.两个同位素原子中的中子数之和是 .(3)写出现代工业上用氢气还原法制金属铼的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铼(Re)是自然界中最后被诺达克等六位科学家于1926年发现的元素，他们从数亿吨的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅3 mg的金属铼，现代工业上采用的方法是：在氢气流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

    族

    周期

    ⅦB

    四

    25Mn锰

    五

    43Te 锝

    六

    75Re铼

    (1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么如此艰难？时间上会如此漫长？

    (2)铼有两种天然同位素。稳定同位素185Re和放射性同位素187Re两种同位素原子中的中子数之和是__________。

    (3)写出现代工业上用氢气还原制备金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

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    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B元素的轨道表示式是
    ，C的原子结构示意图是
    ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    ；
    （3）E属于元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ；属于元素周期表中的
    d
    d
    区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
    请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B的元素符号是
    F
    F
    ，C的元素符号是
    Cl
    Cl
    ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ：
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    （一）写出下列元素名称，并指出其在周期表中位置及分区．
    （1）1s22s22p63s23p4
    硫，第三周期第ⅥA族，p区
    硫，第三周期第ⅥA族，p区
    ；
    （2）[Ar]4s2
    钙，第四周期第ⅡA族，s区
    钙，第四周期第ⅡA族，s区
    ；
    （3）[Ar]3d104s1
    铜，第四周期第ⅠB族，ds区
    铜，第四周期第ⅠB族，ds区
    ；
    （4）[Ar]3d54s2
    锰，第四周期第ⅦB族，d区
    锰，第四周期第ⅦB族，d区
    ．
    （二）根据下列叙述，按要求写出化学用语．
    （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，写出其基态原子简化电子排布式
    [Ne]3s23p2
    [Ne]3s23p2
    ；
    （2）24Cr外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ；
    （3）35Br价电子排布图
    ；
    （4）Fe3+的离子结构示意图
    ．

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    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

    （1）B和C的元素符号分别为            ；

    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为          ；

    （3）C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

                                                                              

    写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

                                                                             

    （4）B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为                                

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    一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    A

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

    C

    二、填空题(本题包括6小题，共64分)

    19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

      (2)

    (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

    ②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

    ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

     

     

     

    20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）

    （4分）

    21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

    22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

    （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

    （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

    23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）

    步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

    ②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

    24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

     

     


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