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    (二)推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T.p相同 n1/n2＝V1/V2 同温.同压下.气体的体积与物质的量成正比 T.V相同 p1/p2＝n1/n2 温度与体积相同的气体.压强与物质的量成正比 T.p相同 ρ1/ρ2＝M1/M2 同温.同压下.气体的密度之比等于气体相对分子质量之比 T.p.m相同 V2/V1＝M1/M2 同温.同压下.同质量气体体积之比等于相对分子质量的反比 T.V.m相同 p2/p1＝M1/M2 同温.同体积下.同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比 [思考感悟] 阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么? (1)阿伏加德罗定律及推论可用于气体的微粒数.质量.体积.密度.压强大小的比较或应用于推理过程.但不适用于非气体.(2)在阿伏加德罗定律的推论中.同温.同压.同体积和同分子数.四“同 共同存在.相互制约.只要有三个“同 成立.第四个“同 则必定成立.在实际应用中往往是“三同 定“一同 . [基础训练] 1.下列条件下.两瓶气体所含原子数一定相等的是( A.C ) A.同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的C2H4和C3H6 D.同压强.同体积的N2O和CO2 2.设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( C ) A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16︰1 C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA D.17gNH3所含的原子数目为4NA.所含电子数目为10NA 3.下列叙述中正确的是( B ) ①标准状况下.1LHCl和1LH2O的物质的量相同,②标准状况下.1gH2和14gN2的体积相同,③28gCO的体积为22.4L,④两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同,⑤在同温同体积时.气体物质的物质的量越大.则压强越大,⑥同温同压下.气体的密度与气体的相对分子质量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ [高考模拟] 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( C ) A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NA B.标准状况下.22.4L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中的氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 5.设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是( B.C ) A.1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3NA B.1.5molNO2与足量H2O反应.转移的电子数为NA C.常温常压下.46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA [作业] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
    ＜
    ＜
    乙．

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    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程 化学方程式 △H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
    水煤气变换反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
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    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．

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    精英家教网【物质结构与性质】
    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）SO42-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．N20结构式可表示为N=N=O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1mol PAN中含σ键数目为
     
    ．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，该配合物中心离子的配位数为
     
    （填数字）．
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
    mn
    =
     
    （填数字）．

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    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
    MnO2
    H2O2时间    		 0.1g 0.3g 0.5g
    10mL 1.5% 223s 67s 56s
    10mL 3.0% 308s 109s 98s
    10mL 4.5% 395s 149s 116s
    分析表中数据回答下列问题：
    （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
    加快
    加快
    ．
    （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
    0.3
    0.3
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ；理由是
    从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
    △c
    △t
    ）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
    从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
    △c
    △t
    ）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
    ．

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    I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
    AD
    AD

    A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    II．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    ；
    （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式
    ；
    （3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
    ad
    ad

    a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H2发生加成反应  c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
    （4）苯分子的空间构型为
    平面正六边形
    平面正六边形
    ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
    介于单键和双键之间的独特的键
    介于单键和双键之间的独特的键
    ．
    Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为
    C8H8
    C8H8
    ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为
    ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为
    （用键线式表示），它的一氯代物有
    1
    1
    种，二氯代物有
    3
    3
    种．

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