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    某溶液的PH为3.若使溶液的PH大于7.可采用的方法为( ) A.加入适量盐酸 B.加入适量的蒸馏水 C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量PH为5的溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，(1)盐酸，(2)硫酸，(3)氢氧化钾，(4)氢氧化钙，(5)硝酸银，(6)________，(7)镁带，(8)铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损(如图所示)

    (1)欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的________进行实验(选填序号)；

    (2)上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例，说明变质的原因________(用方程式来表示)；

    (3)同学们欲探究标签破损的药品的成分．

    分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是________；

    A．酸

    B．碱

    C．盐

    D．单质

    作出猜想：A可能是Na2CO3溶液B还可能是________溶液

    设计并实验：

    Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的________

    A．石蕊溶液

    B．PH试纸

    C．酚酞溶液

    Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7．小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液．请你补全小强的实验报告．

    反思与评价：小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是________溶液．

    因为________．根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识，你认为可以用________的方法加以鉴别．

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    某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的PH：
    物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏
    pH 3 10 7 9
    （1）上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是
    醋
    醋
    ．
    （2）被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包．是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸．为了减轻痛痒，若你被蚊虫叮咬后，可用上述物质中的
    肥皂水
    肥皂水
    涂抹在皮肤上．

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    某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钙、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其最后形成不污染环境的混合废液排入河流．
    已知A车间排放的污水显酸性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则B车间排放的废水中含有________，D车间排放的废水中含有________．反应池2中可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
    某监测小组欲对最后所得无色混合废液中的溶质组成进行测定，从而确定废水是否符合排放标准，测得混合废液的pH值大于7．
    【提出假设】
    假设1：溶质只有NaCl
    假设2：溶质有NaCl和Ca（OH）2
    假设3：溶质有NaCl和________　
    假设4：溶质有NaCl、Na2CO3和Ca（OH）2
    【分析】
    经讨论，大家一致认为假设1不成立，理由是________．
    【实验验证】
    （1）小辉取样，滴加适量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设________肯定不成立．
    （2）请你设计实验证明假设2成立（写出操作、显现和结论）．
    实验操作实验现象实验结论
    ________________________

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    某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钙、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其最后形成不污染环境的混合废液排入河流．
    已知A车间排放的污水显酸性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则B车间排放的废水中含有______，D车间排放的废水中含有______．反应池2中可观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
    某监测小组欲对最后所得无色混合废液中的溶质组成进行测定，从而确定废水是否符合排放标准，测得混合废液的pH值大于7．
    【提出假设】
    假设1：溶质只有NaCl 
    假设2：溶质有NaCl和Ca（OH）2
    假设3：溶质有NaCl和______  
    假设4：溶质有NaCl、Na2CO3和Ca（OH）2
    【分析】
    经讨论，大家一致认为假设1不成立，理由是______．
    【实验验证】
    （1）小辉取样，滴加适量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设______肯定不成立．
    （2）请你设计实验证明假设2成立（写出操作、显现和结论）．
    实验操作实验现象实验结论
    __________________

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    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

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    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
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    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

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