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    能同时检测溶液的酸.碱性或中性的物质是( ) A.PH试纸 B.酚酞试液 C.红色石蕊试液 D.紫色石蕊试液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

    ④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg

    请回答下列问题：

    (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明    ；

    (2)装置中NaOH溶液的作用是    ；

    (3)装置中浓硫酸的作用是   ：

    (4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会    (填偏高、

        偏低或不变)：

    (5)步骤⑤的目的是  使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；

    (6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：

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    （15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：

    （1）查阅资料:
    ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
    ②氯化钙溶液呈中性
    （2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
    ①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
    ②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有            的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
    ③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与         反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为                                       ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
    ④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

    设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其对     的检验造成干扰。
    【实验结论】该溶液是                      。
    （3）拓展运用：
    ①做实验时，取用药品后应及时               。
    ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是        （选填“吸热”或“放热”）反应。
    ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的      溶液（填序号）。
    A．CaCl2 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)2

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    某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行探究：

    (1)查阅资料：

    ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

    ②氯化钙溶液呈中性

    (2)对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：

    ①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是________．

    ②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有________的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液．

    ③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与________反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为________，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液．

    ④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

    设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的________，避免其对________的检验造成干扰．

    [实验结论]该溶液是________．

    (3)拓展运用：

    ①做实验时，取用药品后应及时________．

    ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是________(选填“吸热”或“放热”)反应．

    ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的________溶液(填序号)．

    A．CaCl2

    B．HCl

    C．Ca(OH)2

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    某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
    【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是
     
    ．
    （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
     
    ．
    （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．精英家教网
    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
     
    ．
    （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到
     
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．
    【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
     
    作用．
    （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选
     
    来测定，具体的操作方法是：
     
    ．

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    某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
    【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是______．
    （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是______，理由是：______．
    （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是______．
    （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．
    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是______．
    （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到______，方可采用上面的装置进行实验．
    【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为______．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是______．
    【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______作用．
    （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选______来测定，具体的操作方法是：______．

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