（2012?卢湾区一模）图-1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
①写出仪器A的名称．②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的形成液封后，若看到仪器A内，则表明装置气密性良好．
③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法．
④同学们在图-1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验．
以下是他们的实验记录：

	甲	乙
现象	产生气泡缓慢并逐渐停止．	反应剧烈，产生气泡很快．

请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学：；乙同学：．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因：；
⑤同学们在图-1装置中添加了多孔隔板，得到了图-2所示装置．添加多孔隔板的作用是． 实验过程中，将固体药品放在（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内，将液体压回仪器A中，使固体与液体，反应即自行停止．
⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法．
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算）

30、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是．
【分析与计算】
将18gFe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．

29、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用如图装置来制备．

（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是．
（5）将18克Fe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
．

（2010?宝山区一模）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a，b．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是．
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm³）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水 毫升．（精确到0.1）

实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②．收集某气体能用E装置，由此推测该气体具有的性质是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，发生装置应选用（填序号，下同），收集装置应选用．在制取氧气的分组实验过程中，有的同学试管炸裂了，有的同学制得氧气不纯，请你任选一种情况，分析造成这种情况的一个可能因素：．
（3）实验室制取的CO₂气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO₂气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接、接、接D（填导管接口小写字母标号）．
（4）某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：

物质	所需时间	价格
甲金属粒	约13900s	1000g/10.00元
乙金属粒	约50s	500g/20.00元
丙金属粒	约20s	25g/10.80元

从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属最好是（填“甲”、“乙”或“丙”）
（5）若用图H装置进行“排空气法”收集制取的H₂，请把图中的“导气管”补画完整．