(1)CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区．

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物晶体的熔点比干冰________(填写“高”或“低”)，原因是________．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H＋＋SO

2CuCl₂＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________．H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________．

(2)SO₂分子的空间构型为________．与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________．

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________．乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________．(填字母)

a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为________．

A．(1)CH₃⁺．CH₃^－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．