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    18．实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如.镁与硝酸反应实验中.测得其气体产物有H2.N2.NO.NO2.溶液中产物有Mg(NO3)2.NH4NO3和H2O.生成这些产物的HNO3浓度范围见下表. 生成产物 H2 N2和NH4+ NO NO2 c(HNO3)mol/L c<6.6 c<10 0.1<c<10 c>0.1 各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示. (1)若硝酸与镁反应只生成N2气体.则反应的化学方程式为: . (2)1.2g Mg与足量 4mol/L的HNO3完全反应.收集到280 mL混合气体.其体积分别为H2 mL.N2 mL.NO mL.NO2 mL.除了上述混合气体外.是否还有其它还原产物? 答: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2，溶液中产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围见下表．

    各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．

    (1)若硝酸与镁反应只生成N2气体，则反应的化学方程式为：________．

    (2)1.2 g　Mg与足量4 mol/L的HNO3完全反应，收集到280 mL(S．T．P)混合气体，其体积分别为H2________mL、N2________mL、NO________mL、NO2________mL．除了上述混合气体外，是否还有其它还原产物？答：________．

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    (11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．

    (2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

    (3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．

    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________________________________．

    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

    (4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．

     

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    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
    Cu
    Cu
    （填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
    H2O2（或O2）
    H2O2（或O2）
    ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
    过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
    过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
    ．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 ① ② ③ ④
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L，体积） 1.12 2.24 3.36 4.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为
    63.6%
    63.6%
    %（精确到0.1%）．

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    NH3催化氧化法生产硝酸，HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法、是将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．

    用此方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2，NO、NO2，液体产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：

    H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．

    ①写出Mg与11mol·L－1的HNO3反应的方程式．

    ②960 mg Mg与0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(标准状况)，试通过计算写出反应方程式．

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    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    （写化学方程式）．
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    ．
    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下
    2.24
    2.24
    L O2才能使NO全部溶于水．
    （5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
    丁
    丁
    （填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    ．
    甲：铜
    浓硝酸
    硝酸铜
    乙：铜
    稀硝酸
    硝酸铜
    丙：铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸
    硝酸铜
    丁：铜
    空气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜．

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