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    11．有W1gKCl饱和溶液.其质量分数为C1%.采取某种措施后析出mgKCl晶体.母液质量为W2g.质量分数为C2%.则下列关系正确的是 ( ) A．C1一定大于C2 B．W1·C1-W2·C2 =100m C．W1 >W2 + m D．原条件下KCl的溶解度小于C1g (注意对“某种措施 的讨论及溶质质量的恒定) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化学方程式为
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用离子符号表示）．

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    向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    （1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ．
    （2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是
     
    ．
    （3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
    （4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
     
    ．

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    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为
    CO、CO2、H2O
    CO、CO2、H2O
    ．上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ． 装置F中发生反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    ．

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    向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：检验反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量。

    （1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。

    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=_______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=___________mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br-)=___________mol，说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

    （3）按物质的量之比1∶5配成1 L KBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下可完全反应生成0.5 mol Br2，取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中10 mL，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水和乙醛发生的反应类型为____________（选填猜想序号）。

    （4）写出上述测定过程中两个反应的离子方程式：

    ①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应_____________________________________________；

    ②溴水与乙醛的反应__________________________________________。

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    (9分)

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

    实验方案(I)

    实验现象(Ⅱ)

     

    答案（III）

    实验方案I

    实验现象II

    1.用砂纸擦后的镁带与沸

    水反应，再向反应液中滴

    加酚酞

    A浮与水面，剧烈反应，放出气体，

    熔成—个小球，在水面上无定向移

    动，随之消失，溶液变红色。

    1

     

    2．向新制的H2S饱和溶

    液中滴加新制的氯水

     

    B．产生大量气体，可在空气中燃

    烧，溶液变成浅红色

     

    2

     

    3．钠与滴有酚酞的冷水反应

    C．反应不十分剧烈，产生的气体

    可以在空气中燃烧

    3

     

    4．镁带与2mol／L的盐酸

    反应

    D．剧烈反应，产生的气体可以在

    空气中燃烧

    4

     

    5铝条与2mol／L的盐酸

    反应

    E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀

    消失

     

    5

     

    6．向溶液中滴加

    溶液至过量

     

    F．生成淡黄色沉淀

    6

     

    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号                                         ，从实验结果可以得出的结论是                                      。

     

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