某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、．拆去a导管的后果可能是．
（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是；写出相应的离子方程式．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液X可以是（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液  ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．

元素编号	元素性质或原子结构
A	基态原子第2电子层上p轨道半充满
B	基态原子有8种不同的运动状态
C	元素对应的单质可制成半导体材料
D	第3周期第13列元素
E	基态原子共有4个能级，没有未成对电子

（1）A元素基态原子核外有个原子轨道填充了电子．
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：DE（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl₃（A元素的电负性大于氯），推测ACl₃和水反应的主要产物是（填化学式）．

（2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为＞，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．＞（填入相应的元素符号）；
（2）F的核外电子排布式为，
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于（从下列选项中选出正确类型）
A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为，分子的空间构型为，
（5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式．

A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为
（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为，元素B与C可以形成化合物C₂B₂中所含化学键类型为．
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=．