实验室测定含碘废液中I^－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ.含碘废液中I^－含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
(已知反应：①2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂　②6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O)

A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^—生成，则[F(OH)₄]^—中存在   。
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO₂。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是      。
⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：      。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为       。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
        。
⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是    。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

⑴写出B的基态原子的核外电子排布式      。

⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是      ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为      。

⑶比较E、F的第一电离能：E    F（选填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为     。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^—生成，则[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键

B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

   ⑴提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是       。

   ⑵设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：       。

   ⑷实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

       ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

       ③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

       ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为        。

⑸数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

         。

   ⑹实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：         。

下面是某病人体检结果部分记录表，请分析回答下列问题：

(1)这位病人可能患有的疾病是______________、______________、______________。

(2)血红蛋白的基本组成单位是______________，参与组成血红蛋白的金属元素是______________。

(3)可供这位病人选择的食品有：米饭、面包、鸡蛋、牛肉、猪肝、巧克力、西瓜。

结合这位病人的病情，请你为他提供饮食建议：

这位病人应该多吃的食品有______________、______________等。

这位病人尽量少吃的食品有______________、______________等。

(4)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是(    )

A.木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿       B.木糖醇是多羟基化合物，易溶于水

C.木糖醇具有清凉甜味，没有蔗糖甜                D.木糖醇被食用后不提高血糖浓度