填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）；位于第纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．

在密闭容器内，使1mol N₂ 3mol H₂混合发生下列反应：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量，密度．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，并保持压强不变，平衡将移动．
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

	信 息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．

（l）写出F的化学式，H的电子式．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：

A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．

	A	B	D	E
化合价	-4	-2	-3	-2
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基态Fe原子的电子排布式为．
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）．
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为．（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD^-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）₆]^4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为，D元素的化合价为
②写出[Co（AD）₆]^4-在加热时与水反应生成[Co（AD）₆]^3-的离子方程式：．

（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为．