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    加强了化学计算能力的考查 化学计算是化学内容的重要组成部分.也是化学由定性分析提升到定量分析阶段的关键.所以山东卷在删去繁杂数据计算的同时加强了对常见计算技巧的考查.这也与课改新增知识点涉及到计算有关.如07年15题.28题.08年13题.15题.29题.09年13题.28题.29题(2)等均涉及到了计算.主要集中在反应热.平衡及其常数.NA.电化学等角度.利用概念或表达式或化学方程式与守恒思想即可顺利解答. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?邯郸二模）T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为
    1
    1
    ．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    a．容器内压强一定
    b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定
    d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是
    Q
    Q
    kJ．
    （4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为
    Q
    Q
    kJ．
    （5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则
    N
    N
    （填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
    温度/℃ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为
    350
    350
    ℃．

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    可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

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    （2011?陕西一模）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）  a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
    （1）化学计量数a的值为
    1
    1
    ．
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式
    c(Z)?c(W1)
    c2(X)?c(Y)
    c(Z)?c(W1)
    c2(X)?c(Y)
    （a必须用具体的值表示）．
    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
    AC
    AC
    ．
    A．容器内压强一定         B．容器内气体的密度一定
    C．容器内Z分子数一定     D．容器内气体的质量一定
    （4）X的转化率α=
    Q1
    Q
    ×100%
    Q1
    Q
    ×100%
    ，Y的平衡浓度为
    1-
    Q1
    Q
    mol/L
    1-
    Q1
    Q
    mol/L
    ．（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
    A
    A
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2molX、1mol Y、1molAr
    B．a molZ、1mol W
    C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
    D．2molX、1mol Y、1molZ．

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    可确认发生了化学平衡移动的是(    )

    A.化学反应速率发生了改变

    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

     

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    （ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

           当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:

    （1）化学计量数a的值为           。

    （2）写出该反应平衡常数K的表达式          （a必须用具体的值表示）。

    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

    A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定

    C.容器内Z分子数一定    D.容器内气体的质量一定

    （4）X的转化率α＝ 　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q1的代数式表示）

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

              A．2 molX、1mol Y、1molAr

              B．a molZ、1mol W

              C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

              D．2 molX、1mol Y、1molZ

     

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