用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是

分液漏斗

分液漏斗

．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红 变红	褪色 褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性 还原性	氧化性 氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

写出④中反应的化学方程式：

SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为

H₂SO₄

H₂SO₄

．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．①处包有的某固体物质可能是

b

b

．
a．MnO₂       b．KMnO₄        c．KCl        d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到

先由紫色变红色，后褪色

先由紫色变红色，后褪色

．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺

．

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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是

分液漏斗

分液漏斗

，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红 变红	褪色 褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性 还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-

I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-

．
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为

浓H₂SO₄

浓H₂SO₄

．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
①处包有的某固体物质可能是（填序号）

b

b

．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到

先由紫色变红色，后褪色

先由紫色变红色，后褪色

．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO^-₃，写出该反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO^-₃+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO^-₃+12H⁺

．

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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是______，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：______．
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．
①处包有的某固体物质可能是（填序号）______．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO^-₃，写出该反应的离子方程式：______．

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8.34 g　FeSO₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示．

请回答下列问题：

(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：________ ．

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________ ．

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)．

①试剂X的名称是________．

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．

③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________(填计算式)________．

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第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题 (1~15题，每题3分，共45分)

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

选 项

B

A

D

D

B

A

D

C

题 号

9

10

11

12

13

14

15

选 项

D

A

B

C

B

C

B

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

         2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得

负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。

          3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂

              （2）C

（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

（4）氨水  （NH₄）₂SO₃+H₂SO₄  (NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（写出NH₄HSO₃也可）

17．（共7分）

（1）CH₃CH₂OH           CH₂ CH₂↑+ H₂ O  ①④⑤（多选、少选、错选均不

得分）

（2）            三角锥形    3Fe+8H⁺+2NO3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Al³⁺ +3AlO+6H₂O  4Al(OH) ₃↓  2Al+2H₂O+2OH 2AlO+3H₂↑

18．（共9分）

       （1）2H₂O₂ 2H₂O+ O₂↑

       （2）①③  （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

       （3）c(S^2-)=[c(Na⁺)+c(H⁺)c (HS^-)c(OH)]

              或c(S^2-)=c (Na⁺)c(HS)c (H₂S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

19．（共8分）

       （1）Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺(多写、少写、写错均不得分)

      （2）SiO₂+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO₂₊ 2H₂ O  Al(OH)₃↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）

       （4）电解  防止Mg²⁺水解，并带走水分，（答出“防止Mg²⁺水解”即可给分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸试剂

现象

变红

褪色

体现的性质

还原性

   （2）I₂+SO₂+2H₂O  4H⁺ +SO+2I

Ⅱ．（1）浓H₂SO₄

（2）Cl₂+2I  I₂+2Cl     b

（3）先由紫色变红色，后褪色

（4）5Cl₂ +I₂+6H₂O  10Cl+2IO+12H⁺(2分)

21．（共9分）

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a