注意练习的针对性.发挥近年高考题的示范作用 高考题是高考要求的具体体现.它既反映了高考的范围.重点.又展示了题型特点.近年理科综合化学高考题一直保持一定的连续性.所以在一轮复习中要以它们为范例.把握高考的尺度.这对于强化高考意识十分必要.另外.对理科综合试卷中的典型试题要亲自动手做一遍.认真分析.特别要对有机题.实验题.无机推断题认真剖析.在学习中体验高考命题方式和对思维能力的要求.领悟解题的基本思路.熟练掌握常用的解题方法. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述.注意[]里的部分,再回答后面的问题.
A.观察保存 ①[在煤油中的钠],钠②[浮在煤油上],③[用镊子取出一块钠],用 ④[手擦干煤油],放在                
⑤[玻璃片]上,用小刀切下黄豆大小的钠块.观察钠块的块面,⑥[呈银白色],有金属光泽,但⑦[很快变暗,失去光泽].
 B.向培养皿中加适量水,滴入12滴酸酞溶液,将切好的钠投入水中,观察现象.
请回答问题:
(1)上述[]里的部分描述有错误的有(填写序号,有两个选项)
②④
②④

(2)钠与水反应现象有:A.钠浮在水面上,原因
Na的密度比水小
Na的密度比水小

B.钠熔化成光亮小球,原因
反应放热,钠的熔点低
反应放热,钠的熔点低

C.钠在水面上不断游动,并发出咝咝声.
D.溶液变红,原因是
生成NaOH,溶液呈碱性
生成NaOH,溶液呈碱性

(3)写出钠与水反应的方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

(4)实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:
B
B

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥培养皿   ⑦坩埚    ⑧石棉网  ⑨玻璃片    ⑩药匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩

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下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(  )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替.
A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全正确

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营养平衡是保证健康的基础.脂肪酸平衡是保证营养平衡的条件之一,食用油提供了人体所需要的大部分脂肪酸,因此注意食用油的摄入是保持人体中脂肪酸均衡的重要因素.在日常生活中选购食用油时,最便捷的保证脂肪酸平衡的方法是(  )

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《化学与生活》
(1)良好的生态环境可以提升生活质量.
①近两年来,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是
 
(选填字母).
a.SO2         b.NO2         c.CO2          d.PM2.5
②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
 
(选填字母).
a.废报纸         b.废铝制的易拉罐       c.烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
 
(填名称).
(2)人体健康与食品、药物等关系密切.
①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内
 
元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病.青霉素适合治疗的疾病是
 
(选填字母).
a.感冒发烧          b.细菌感染          c.胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式:
 

③维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的
 
性.
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为
 
(写名称).
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①在下列材料中,属于无机非金属材料的是
 
(选填字母).
a.硬币       b.聚氯乙烯塑料      c.氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
 和黏土为原料制成.
③晶体硅是半导体材料,二氧化硅是光纤的主要成分,晶体硅和二氧化硅都属于
 
(选填“离子”、“分子”或“原子”)晶体.
④橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为
 
结构,从而增大橡胶的强度.
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志.工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
 

钢铁的腐蚀主要是由
 
腐蚀造成的.钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一,其原理是在表面形成一层致密的氧化膜.现有经发蓝处理后的铁钉,请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜,写出操作步骤及实验现象(提供的试剂有:稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水):
 

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在现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.碘元素对人体健康有着至关重要的作用.为预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明:

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品.
(1)完成下列实验报告:
实验步骤  实验现象 实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许于一支试管中,加入适量的蒸馏水,振荡. 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液,振荡. 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振荡. 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.为进一步确证样品是否为合格产品,该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,当用去12.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定该食盐为
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)产品.
(4)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为
KI+3H2
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;阴极附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).

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同步练习册答案