（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

   （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                               。

   （2）关于第①步反应，下列说法正确的是           。

       A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

   （3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

    方法2：电解法

   （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为     ，阴极区反应式为          ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是            。

工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S0₂等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和SO₂参与的反应进行了研究。

(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸m。，

该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol.L，这次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、  二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的体积百分含量(标况)，请利用溴水、BaCl₂溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实骤                                                                        。

上述实验过程中发生反应的离子方程式为                                       ，其中SO₂参与的反应中，SO₂显    性。

(3)在T℃时，反应‹0的平衡常数K=6×10²，则

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值    (填“增大”、“减少”或“不变”)。

②在T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态    (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是                         。

环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。
方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为
。
其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H^＋(橙色)＋H₂O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，当c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1时，认为c(Cr^3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr^3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
方法2　电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填装置编号）            ，该仪器中应加入的试剂是                   。要加快酯化反应的速率，通常采用的措施是                                                    。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式                                                      

                                               。

（2）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫气体，他们应选用的装置是        ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是                 。在所选装置中            （填有关字母）部分是为了减少二氧化硫对空气的污染，相应的离子方程式为                                                             。

（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是       （填装置编号）。

（4）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行      （填“是”或“否”），若不可行，对装置的改进措施是                                    （若认为可行，此问可不答）。

（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)