某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有（填仪器名称）．
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是．
（4）坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）．

某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是．（填字母）
A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为．
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是．
（5）若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是．
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是 （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
 （用化学方程式表示）

下列离子方程式书写正确的是（　　）